Indholdsfortegnelse
8 relationer: Elektrisk konduktans, Fosforsyre, Natriumhydroxid, PH, Saltsyre, Støkiometri, Stofmængde, Titrering.
Elektrisk konduktans
Elektrisk konduktans (G) er en egenskab for en elektrisk leder, som udtrykker dens evne til at lede elektrisk strøm.
Se Ækvivalenspunkt og Elektrisk konduktans
Fosforsyre
Fosforsyre er (eller phosphorsyre) en middelstærk, trivalent syre med formlen H3PO4.
Se Ækvivalenspunkt og Fosforsyre
Natriumhydroxid
Natriumhydroxid Natriumhydroxid (NaOH) er en stærk base.
Se Ækvivalenspunkt og Natriumhydroxid
PH
pH-skala, grafen viser sammenhængen mellem koncentrationen af hydronium (i en vandig opløsning), udtrykt i mol pr. liter, og opløsningens pH. pH (af nogle antaget at betyde pondus Hydrogenii "vægt(ning) af hydrogenioner"), men oprindeligt alene et resultat af, at det under forsøgsomstændighederne refererede til H+-koncentrationen i bæger p, mens bæger q tjente som reference) er en størrelse, der bruges til beskrivelse af en opløsnings surhedsgrad.
Saltsyre
Hydrogenchlorid er en meget letopløselig gas, hvis vandige opløsninger kaldes saltsyre.
Se Ækvivalenspunkt og Saltsyre
Støkiometri
Støkiometri eller mængdeberegning er beregningen af kvantitative sammenhænge mellem reaktanter og produkter i kemiske reaktioner.
Se Ækvivalenspunkt og Støkiometri
Stofmængde
Inden for fysik og kemi er stofmængde et udtryk for et antal af formelenheder.
Se Ækvivalenspunkt og Stofmængde
Titrering
Phenolphthalein en klassisk pH-indikator. Den er farveløs i surt miljø og lillarød i basisk. Derfor bruges den tit ved syre-base titrering. Titrering er en metode til at bestemme indholdet af en bestemt kemisk forbindelse i en prøve.