Indholdsfortegnelse
15 relationer: Ækvivalenspunkt, Base (kemi), Buffer (kemi), Eddikesyre, Erlenmeyerkolbe, Fenolftalein, Flussyre, Kjeldahl-metoden, Korresponderende syre-basepar, Krom, Neutralisation, PH, Probering, Syre, Vands autoprotolyse.
Ækvivalenspunkt
Ækvivalenspunkt eller det støkiometriske punkt for en kemisk reaktion er det tidspunkt, hvor en titrand (stoffet som titreringen undersøger) er opbrugt af en given titrator (stoffet som tildryppes) under titrering.
Se Titrering og Ækvivalenspunkt
Base (kemi)
Piller af natriumhydroxid (NaOH), et eksempel på en stærk base. En base er et molekyle eller en ion, der ifølge den danske kemiker Johannes Brønsteds definition kan optage en eller flere hydroner (en proton eller hydrogenion, H+), eller som ifølge den amerikanske kemiker Gilbert Lewis' definition er i stand til at danne en kovalent binding ved at afgive et elektronpar.
Buffer (kemi)
En buffer (puffer) er inden for kemi betegnelsen for en blanding af en syre og dens korresponderende base, som modstår pH-ændringer.
Eddikesyre
Eddikesyre er en organisk forbindelse, der giver eddike dets sure smag og skarpe lugt.
Erlenmeyerkolbe
En Erlenmeyerkolbe En Erlenmeyerkolbe (også kaldet en konisk kolbe) er en glasbeholder som benyttes i kemilaboratorier.
Se Titrering og Erlenmeyerkolbe
Fenolftalein
Fenolftalein-molekyle Fenolftalein (især blandt kemikere også skrevet Phenolphthalein) er en pH-indikator med omslagsområde fra pH 8,2 til 10,0.
Flussyre
Flussyre er en opløsning af hydrogenfluorid (HF) i vand.
Kjeldahl-metoden
thumb thumb Udviklet i 1883 af danskeren Johan Kjeldahl, kvælstofanalysen Kjeldahl-metoden er en af de mest udbredte metoder til bestemmelse af kvælstof i organiske stoffer.
Se Titrering og Kjeldahl-metoden
Korresponderende syre-basepar
Et korresponderende syre-basepar er inden for Brønsteds og Lowrys syre-base-teori en syre og en base, der kan omdannes til hinanden ved hhv.
Se Titrering og Korresponderende syre-basepar
Krom
Krom (i litteratur, herunder Kemisk Ordbog, også skrevet chrom) er det 24.
Neutralisation
Neutralisation er et begreb inden for faget kemi.
Se Titrering og Neutralisation
PH
pH-skala, grafen viser sammenhængen mellem koncentrationen af hydronium (i en vandig opløsning), udtrykt i mol pr. liter, og opløsningens pH. pH (af nogle antaget at betyde pondus Hydrogenii "vægt(ning) af hydrogenioner"), men oprindeligt alene et resultat af, at det under forsøgsomstændighederne refererede til H+-koncentrationen i bæger p, mens bæger q tjente som reference) er en størrelse, der bruges til beskrivelse af en opløsnings surhedsgrad.
Probering
Probering (af latin: probare – prøve) er betegnelsen for en undersøgelse af de værdifulde bestanddele af en genstand, især indholdet af sølv og guld.
Syre
Syrer kan opdeles i tre kategorier.
Vands autoprotolyse
To vandmolekyler reagerer med hinanden ved at udveksle en proton. Vands autohydronolyse (tidligere: autoprotolyse) er den kemiske reaktion, hvor to vandmolekyler reagerer og danner oxonium- og hydroxidioner.
Se Titrering og Vands autoprotolyse
Også kendt som Titrand, Titrator.