Indholdsfortegnelse
20 relationer: Ammoniumhydroxid, Ammoniumklorid, Bariumsulfat, Base (kemi), Eddikesyre, Hydroxid, Ion, Kaliumhydroxid, Kaliumnitrat, Kemi, Natriumacetat, Natriumhydroxid, Natriumklorid, Salpetersyre, Salt (kemi), Saltsyre, Svovlsyre, Syre, Titrering, Vand.
- Kemiske reaktioner
- Syre-base-kemi
Ammoniumhydroxid
Ammoniumhydroxid er forbindelsen, som kun kendes i vandig opløsning.
Se Neutralisation og Ammoniumhydroxid
Ammoniumklorid
Ammoniumklorid Ammoniumklorid, samt ammoniumchlorid og salmiak (der er de tilladte navne ifølge Kemisk Ordbog).
Se Neutralisation og Ammoniumklorid
Bariumsulfat
Bariumsulfat Bariumsulfat (BaSO4) er et tungtopløseligt sulfat.
Se Neutralisation og Bariumsulfat
Base (kemi)
Piller af natriumhydroxid (NaOH), et eksempel på en stærk base. En base er et molekyle eller en ion, der ifølge den danske kemiker Johannes Brønsteds definition kan optage en eller flere hydroner (en proton eller hydrogenion, H+), eller som ifølge den amerikanske kemiker Gilbert Lewis' definition er i stand til at danne en kovalent binding ved at afgive et elektronpar.
Se Neutralisation og Base (kemi)
Eddikesyre
Eddikesyre er en organisk forbindelse, der giver eddike dets sure smag og skarpe lugt.
Se Neutralisation og Eddikesyre
Hydroxid
En 3D model af en hydroxid-ion Hydroxid-ionen er en sammensat negativt ladet ion med formlen OH-.
Ion
En ion (græsk for gående) er et atom eller et molekyle, der har optaget eller afgivet en eller flere elektroner og derved fået en elektrisk ladning.
Kaliumhydroxid
Kaliumhydroxid er en stærk base med den kemiske formel KOH.
Se Neutralisation og Kaliumhydroxid
Kaliumnitrat
Kaliumnitrat er et fast, hvidt salpetersyresalt.
Se Neutralisation og Kaliumnitrat
Kemi
Molekylemodel af det kemiske stof Koriandrin, der findes i Korianders æteriske olier Kemi (χημεία) er studiet af de basale atomare byggesten i naturen, og hvordan de kan kombineres til at danne stoffer i fast fase, væskefase og gasfase, som former liv og alt andet, vi kender.
Natriumacetat
Natriumacetat. Natriumacetat,, er natriumsaltet af eddikesyre.
Se Neutralisation og Natriumacetat
Natriumhydroxid
Natriumhydroxid Natriumhydroxid (NaOH) er en stærk base.
Se Neutralisation og Natriumhydroxid
Natriumklorid
Natriumklorid (natriumchlorid iflg. Kemisk Ordbog) er det kemiske navn for det, som vi kalder salt.
Se Neutralisation og Natriumklorid
Salpetersyre
Kemisk struktur af salpetersyre Salpetersyre Salpetersyre er en stærk syre; en vandklar, farveløs og stærkt ætsende væske.
Se Neutralisation og Salpetersyre
Salt (kemi)
Saltkrystaller Saltkrystaller I kemiens fagterminologi er et salt en neutral forbindelse mellem metalliske og ikke-metalliske ioner.
Se Neutralisation og Salt (kemi)
Saltsyre
Hydrogenchlorid er en meget letopløselig gas, hvis vandige opløsninger kaldes saltsyre.
Svovlsyre
Svovlsyre er en vandklar, farveløs væske.
Se Neutralisation og Svovlsyre
Syre
Syrer kan opdeles i tre kategorier.
Titrering
Phenolphthalein en klassisk pH-indikator. Den er farveløs i surt miljø og lillarød i basisk. Derfor bruges den tit ved syre-base titrering. Titrering er en metode til at bestemme indholdet af en bestemt kemisk forbindelse i en prøve.
Se Neutralisation og Titrering
Vand
damp, som er usynlig. Skyerne er vanddråber, der er fortættet fra luften Vandhane i en schweizisk landsby Vand er en livsnødvendighed. Alt, hvad der samler vand, bidrager til organismernes overlevelse. Vand er en kemisk forbindelse, der er flydende ved stuetemperatur og under standardtryk.
Se også
Kemiske reaktioner
- Anløbning
- Deprotonisering
- Forbrænding
- Hydrolyse
- Kemisk reaktion
- Labil
- Neutralisation
- Produkt (kemi)
- Protonisering
- Reaktionsmekanisme
- Redoxreaktion
- Reduktionsmiddel
- Substrat (enzym)
- Syre-basereaktion
- Udbytte (kemi)