Indholdsfortegnelse
10 relationer: Amfolyt, Base (kemi), Buffer (kemi), Hydronium, Hydroxid, Korresponderende syre-basepar, PH, Syre, Titrering, Vand.
- Kemisk ligevægt
- Syre-base-kemi
Amfolyt
En amfolyt eller hydronolyt er en kemisk forbindelse som er i stand til både at virke som syre og som base, f.eks.
Se Vands autoprotolyse og Amfolyt
Base (kemi)
Piller af natriumhydroxid (NaOH), et eksempel på en stærk base. En base er et molekyle eller en ion, der ifølge den danske kemiker Johannes Brønsteds definition kan optage en eller flere hydroner (en proton eller hydrogenion, H+), eller som ifølge den amerikanske kemiker Gilbert Lewis' definition er i stand til at danne en kovalent binding ved at afgive et elektronpar.
Se Vands autoprotolyse og Base (kemi)
Buffer (kemi)
En buffer (puffer) er inden for kemi betegnelsen for en blanding af en syre og dens korresponderende base, som modstår pH-ændringer.
Se Vands autoprotolyse og Buffer (kemi)
Hydronium
Oxoniumion (også kaldet hydronium) er en positivt ladet ion, som dannes ud fra vand, når det indeholder brint-ioner.
Se Vands autoprotolyse og Hydronium
Hydroxid
En 3D model af en hydroxid-ion Hydroxid-ionen er en sammensat negativt ladet ion med formlen OH-.
Se Vands autoprotolyse og Hydroxid
Korresponderende syre-basepar
Et korresponderende syre-basepar er inden for Brønsteds og Lowrys syre-base-teori en syre og en base, der kan omdannes til hinanden ved hhv.
Se Vands autoprotolyse og Korresponderende syre-basepar
PH
pH-skala, grafen viser sammenhængen mellem koncentrationen af hydronium (i en vandig opløsning), udtrykt i mol pr. liter, og opløsningens pH. pH (af nogle antaget at betyde pondus Hydrogenii "vægt(ning) af hydrogenioner"), men oprindeligt alene et resultat af, at det under forsøgsomstændighederne refererede til H+-koncentrationen i bæger p, mens bæger q tjente som reference) er en størrelse, der bruges til beskrivelse af en opløsnings surhedsgrad.
Syre
Syrer kan opdeles i tre kategorier.
Se Vands autoprotolyse og Syre
Titrering
Phenolphthalein en klassisk pH-indikator. Den er farveløs i surt miljø og lillarød i basisk. Derfor bruges den tit ved syre-base titrering. Titrering er en metode til at bestemme indholdet af en bestemt kemisk forbindelse i en prøve.
Se Vands autoprotolyse og Titrering
Vand
damp, som er usynlig. Skyerne er vanddråber, der er fortættet fra luften Vandhane i en schweizisk landsby Vand er en livsnødvendighed. Alt, hvad der samler vand, bidrager til organismernes overlevelse. Vand er en kemisk forbindelse, der er flydende ved stuetemperatur og under standardtryk.
Se Vands autoprotolyse og Vand
Se også
Kemisk ligevægt
- Brønsted-Lowry syre-base teori
- Buffer (kemi)
- Bufferligningen
- Dissociation (kemi)
- Hæmoglobin
- Haber-Bosch-processen
- Hydrolyse
- Ionstyrke
- Kemisk ligevægt
- Le Chateliers princip
- Ligevægtskonstant
- Opløselighedsligevægt
- PH
- PH-indikator
- Partialtryk
- Reversibel reaktion
- Svovlsyre
- Syre-basereaktion
- Syrestyrkekonstant
- Termodynamisk kredsproces
- Termodynamisk ligevægt
- Termodynamisk proces
- Van 't Hoffs ligning
Syre-base-kemi
- Alkalinitet
- Bjerrumdiagram
- Brønsted-Lowry syre-base teori
- Buffer (kemi)
- Bufferligningen
- Deprotonisering
- Korresponderende syre-basepar
- Neutralisation
- PH
- PH-meter
- Poul Astrup
- Syre
- Syre-basereaktion
Også kendt som Autoprotolyse.